一. 本周教学内容：化学平衡以及外界条件对化学平衡的影响及模拟试题
二. 知识重点：
（一）化学平衡的确立：
1. 化学平衡研究的对象?D?D可逆反应；
2. 化学反应发生至平衡状态物质的浓度变化关系；
反应物浓度
生成物浓度
开始
很大
0
逐渐减小
逐渐增大
达平衡
一定
一定
（不一定相等）
3. 化学反应发生至平衡状态反应速率的变化关系：
正反应速率
逆反应速率
开始
很大
0
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逐渐减小
逐渐增大
达平衡
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4. 化学平衡状态：（略）
5. 化学平衡状态的特征：等、动、定：
（二）判断化学平衡状态的依据：
（A、B、C、D均为气体， ； ）1. 数学表达式：
2NH3达到平衡状态后，按下列情况改变条件，平衡不发生移动的是（ ）A. 恒温、恒压时充入NH3
B. 恒量、恒容时充入N2
C. 恒温、恒压时充入He
D. 恒温、恒容时充入He
解析：选项A，恒温恒压时充入
，则容器体积必然增大，这时 、 ，平衡向逆反应方向移动。选项B，恒温恒容时充入
，由于 浓度增大，而 浓度不变， 变大，而 不变，因而解析：解答本题的关键，就是根据图示正确判断Q、P曲线到底分别表示什么温度的变化。其判断方法是：温度越高，反应速率就越快，则可逆反应达到平衡的时间就越短，变化曲线的斜率就越大，反之，反应温度越低，反应速率就越慢，达到平衡时间就越长，变化曲线的斜率就越小。因此对于A图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，从图中可看出在其他条件不变时由于温度不同分别达到平衡后100℃时C%越大，而400℃时 C%的较小，说明升高温度，平衡是向逆反应方向移动的。则逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，A选项符合题意。
对于B图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度高时，C%小，则正反应为放热反应；对于C图，Q曲线表示100℃，P曲线表示400℃，温度低时，C%小，则正反应为吸热反应；对于D图，Q曲线表示400℃，P曲线表示100℃，温度高时，C%大，则正反应为吸热反应。
答案：A、B。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题
1. 可逆反应mA（固）＋nB（气）
PC（气）＋qD（气）反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）如下图，下列叙述正确的是（ ）B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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