初中化学教案：离子

课题3 离子
    教学目标
    1．知识与技能
    (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
    (2)了解原于结构的表示方法；
    (3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
    (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
    2．过程与方法
    (1)通过学生间相互讨论、交流，（此括号内不是文章内容，来自www.lexue88.com，阅读请跳过），增强学生归纳知识、获取知识的能力；
    (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
    3．情感、态度与付值观
    (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
    (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
   教学重点难点
    重点：离子的形成。
    难点：核外电子排布的规律。
    课时安排
    1课时
    教与学互动设计
    (一)创设情境，导入新课
    [谈谈]原子的结构
    [体验]画出原子结构草图
    (二)复习回顾，课前热身
    1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
    2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
    3．指出下列原子核外电子数：
    H  1  ，O  8  ，Na  11  ，S  16  ，Mg  12  ，He  2  ，Ar  18  。
    (三)合作交流，解读探究
    二、核外电子的排布
    活动1：
    [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
    [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
  [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
    [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
    [点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
    [提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
    活动2：
    [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
    [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
    [提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
    2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
    [明确]各原子的最外层可能不相同。
    [小结]电子层：一二三四五六七
         能  量：  低……→高
         离  核：  近……→远
    活动3：
    [提问]稀有气体化学性质表现如何?
    [归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
    [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
    [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
    [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
    [提示]若第一层为最外层，则为2个。
    [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
    [归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
    活动4：
    [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
    [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
    [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
    活动5：
    [讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：

    二、离子的形成
    活动6：
    [投影]1～20号元素原子结构示意图
    [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
    三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
    三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]

    [小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
    活动7：
    [设问]原子得失电子的结果是怎样的?
    [课件演示]动画：氯化钠的形成
    [归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
    2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
    活动8：
    [讨论]如何表示离子?
    [归纳]离子符号的书写：
    先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
    [提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
    [归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
    离子符号前面的数字：离子的个数。
    活动9：
    [议一议]原子和离子的比较
    [小结]1．不同点：
    ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
    ②原子不显电性，离子带电。
    [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
    若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
    若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
    ③原子在化学反应中不变，离子可能变。
    [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
    ④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
    2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
② 
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

    (三)应用迁移，巩固提高
    [投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是    (  C  )

2．下面是几种粒子的结构示意图：

    ①A～E共表示四  种元素；②表示原子的粒子是  B、C  (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是  A、D  ；④表示阳离子的粒子是  E  ；⑤表示相对稳定结构的粒子是  A、D、E  ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是  B  。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

    (1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
    (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
    (四)总结反思，拓展珏伸
    [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
    [拓展延伸]
    1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

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