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高中化学中化工生产的总结

02-10 18:38:04   浏览次数:483  栏目:高中化学资料
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高中化学中化工生产的总结

一.学习化工实验时我们还应注意:


1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;

2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;

3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;

4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

二.主要原料、化工生产原理与设备


1.接触法制硫酸

主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4

化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积

设备:沸腾炉、接触室、吸收塔

2.硝酸的工业制法

主要原料:氨、水、空气

化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流

设备:氧化炉、吸收塔

3.制玻璃

主要原料:石灰石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉

4.制水泥

主要原料:石灰石和粘土 设备:水泥回转窑

三.化工生产原理及环境污染问题

1.接触法制硫酸:

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (高温) 产生的SO2形成“酸雨”

2SO2+O2 = 2SO3(V2O5、△) SO3+H2O=H2SO4 造成污染。用氨水吸收

2.硝酸的工业制法:

4NH3+5O2=4NO+6H2O(Pt、△) 产生的NO、NO2

2NO+O2=2NO2(放电) 造成污染,用碱液吸收 3NO2+H2O=2HNO3+NO


3.制玻璃 Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2(高温) CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2(高温)

4.制水泥 是化学变化,方程式不掌握

注:①SO2+NH3+H2O==NH4HSO3 ②NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

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