（展示）有盐桥的原电池装置。
(多媒体展示) 有盐桥的原电池装置的原理。
（讲述）该电池装置的原理，装置的优点，加入半电池的概念以及盐桥的作用。
（板书）
（原电池可以由两个半电池组成）
2.盐桥的作用
3.工作原理
4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力
（学生设计实验）
利用所给材料设计原电池，并用实验验证设计结果。
电极材料：Cu、Zn、碳棒、Fe
溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶
液、CuSO4溶液、氯化铁溶液、酒精溶液
盐桥
（评价）也可能有错误，但一定要鼓励学生积极参与态度。
（思考练习）
1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )。
A．a>b>c>d B．a>c>d>b
2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( )。
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液
3、将反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+设计成为原电池装置，要求：标明电极材料、电极名称和电子流通方向、电解质溶液,写出电极反应方程式。
（ 由时间而定，习题的讲解）
（小结）本节课的重点是：
1.认识了一种有盐桥的原电池装置，知道它的工作原理。它将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应严格的分开，形成了两个半电池，用导线和盐桥将它们连接起来，形成了效果更好的原电池。
2.并且能够根据该原理设计简单的原电池装置。
（作业）
一、探究延伸：
各小组自己设计原电池的装置，并从原理的角度分析自己的设计，上交所设计方案，安排课余时间用实验验证本组的实验方案。
二、家庭实验探究：
1、请你在家中拆一节干电池，并观察其结构。
2、在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后观察，看到什么现象？为什么？试说明产生此现象的原因并用化学方程式表示发生的变化。
（板书）
第一节 原电池
一、原电池
化学能转换成电能的装置
二、有盐桥的原电池装置
（1）原电池反应必须是一个氧化还原反应。
（2）活泼性不同的两个电极
（3）电极需插在电解质溶液中；
（4）必须形成闭合回路。
2.盐桥的作用
3.工作原理
4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力