离子能否共存的原因与判断方法

11-07 15:44:21   浏览次数:914次  栏目：高一化学教学设计

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4^2－、H₂PO₄^－   B. Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－ C. Cl^－、H⁺、Na⁺、S₂O₃^2－        D. Na⁺、Cu²⁺、S^2－、SO₄^2－   解析：A、D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应；B选项可以大量共存；只有C选项符合题意。   答案：C   【练习4】下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺ B. 使紫色石蕊变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－ C. c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－ D. 碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺   解析：A选项，碱性条件下Fe³⁺ 不能大量共存；B选项，Fe²⁺、NO₃^－和H⁺发生氧化还原反应不能大量共存；D选项，HCO₃^－与H⁺不能大量共存。   答案：C   【练习5】在溶液中下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、Fe²⁺ B.  pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－ C. 含MnO₄^－的溶液中：Fe³⁺、NO₃^－、Mg²⁺、SO₄^2－ D. 与Al反应能产生H₂的溶液中：Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺   解析：注意题目中的隐含信息，A选项为无色溶液，Fe²⁺为浅绿色，故错误；B选项为强酸性溶液，NO₃^－（H⁺）具有强氧化性，与Fe²⁺不能大量共存，且H⁺与HCO₃^－也不能大量共存；C选项中虽然含强氧化性的MnO₄^－，但题组中的离子部不能被MnO₄^－氧化，因此符合题意；D选项能与Al反应能产生H₂的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，若为强酸性，由于有NO₃^－与Al反应不能产生H₂，而是生成含低价氮的物质，若为强碱性，因为题组中含Mg²⁺，故也不能大量共存。   答案：C

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